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人教版高中二年级化学教材

   日期:2021-01-18     来源:www.zhixueshuo.com    作者:智学网    浏览:707    评论:0    
核心提示:直面高中二年级的挑战,认清高中二年级的自己,明确高中二年级的目的,意义重大。由于,高中二年级的这个岔路口,分出的是渐行渐

直面高中二年级的挑战,认清高中二年级的自己,明确高中二年级的目的,意义重大。由于,高中二年级的这个岔路口,分出的是渐行渐远的两条路,指向的是生活意义上的两个截然相反的阶段性终端。智学网高中二年级频道为正在奋斗的你整理了《人教版高中二年级化学教材》期望你喜欢!

教学目的

  常识目的:

  1.饱和溶液与不饱和溶液的定义。

  2.溶液的浓稀与溶液的饱和、不饱和这两组定义有哪些不同。

  能力目的:

  1.培养学生通过实验解决问题的能力,更突出的是要培养学生在实验基础上的剖析能力和思维能力。

  2.使用实验和数据的结合,培养学生区分不一样定义的比较能力和剖析思维能力。

  情感目的:

  通过对实验的剖析研究,培养学生沿着“问题—实验—剖析—结论”的思路,以科学的办法去解决问题的能力。

  教学建议

  教程剖析

  本节的中心内容是打造饱和溶液的定义。学生虽然对于一般物质溶解后形成溶液的现象比较熟知,但是对从量的角度去认识物质的溶解性与溶液的种种状况却极少考虑。教程刚开始就提出一杯水里能否无止境地溶解糖或食盐如此的问题,把学生的注意力一下子带到要讨论的问题中来。接着教程分别安排了两组实验[实验7-2]、[实验7-3]和[实验7-4],从正反两个方面证明:只须条件固定,物质是不会无限制地溶解在溶剂中(彼此互溶者除外)。由此为依据,通过教师的总结和剖析帮学生打造起“饱和溶液的定义”。

  1.通过[实验7-2],学生应该弄清楚:

  (1)要判断物质的溶解是不是有限度,就需要确定“肯定温度”和“适量的溶剂”这两个条件。

  (2)当这两个条件不变时,物质溶解的确都各有其限度。学生有了这两点认识之后,就能很容易理解:当溶质溶解达到它的限度时(假如条件不变),溶液就处在一种特殊的状况即饱和状况。这个时候的溶液就是该状况下此溶质的饱和溶液。

  怎么样教学生判断是不是达到了溶解的限度呢?教程用“不可以继续溶解而有固体剩余的时候”,这是使用可直接观察到的宏观现象作为判断溶液饱和的一个依据。但是使用“有固体剩余”来判断溶液已达饱和,又必须要以“肯定温度”和“适量溶剂”为前题,不然就没意义。

  [实验7-3]和[实验7-4]通过剖析可以得到下列关系:对于大部分溶液来讲:

  (1)说明当改变饱和溶液的任何一个条件时,饱和溶液的状况都会被破坏,成为“不饱和溶液”。

  (2)从反面证明饱和溶液概念的叙述需要有两个首要条件为条件,不然就没意义。

  (3)客观上向学生介绍了使饱和溶液变为不饱和溶液的两种可能的办法,即升高温度或增加溶剂。至于相反过程,即由不饱和溶液转为饱和溶液,因为可能会引起物质的结晶析出,在本节暂最好不要展开讨论。

  2.为了消除学生把溶液的浓稀与溶液的饱和与不饱和混为一谈,教程作了一段专门叙述。

  通过[实验7-5],使用刚刚打造起来的饱和与不饱和定义及其判断办法,来分辨浓溶液与稀溶液,与它们跟饱和溶液、不饱和溶液有哪些不同,是非常有说服力的,教师应非常不错使用这段教程,或解说或教导阅读。在讨论时必须要向学生指明,溶液的浓稀,是指适量溶剂中溶质的相对含量不一样而言,与温度是不是变化无关;饱和与不饱和是指溶质是不是达到了溶解限度,受温度和溶剂的量两个条件的制约,表述的是溶液的一种存在状况,与溶液的“浓”、“稀”无关。

  教学建议

  (1)边实验、边剖析、过讨论、充分调动学生的积极性,启发他们积极思维,逐步打造饱和溶液和不饱和溶液的定义。

  (2)教师演示实验并给出一些数据,引导学生剖析,逐步培养学生剖析思维能力和区分不一样定义的比较能力。

  教学设计策略

  重点:

  (1)打造饱和溶液的定义。

  (2)剖析溶液“浓”“稀”跟溶液饱和与不饱和这两组定义之间的关系和不同。

  难题:

  使用实验和数据结合,培养学生区分不一样定义的比较能力和剖析思维能力。

  教学过程:

  通过前面的学习,大家已经弄清楚了溶液。为了对溶液进行更深一步的研究,就需要将溶液作以分类:

  1.饱和溶液与不饱和溶液

  演示[实验7-2]在10毫升水里分别加入食盐和*钾固体,直至不可以再溶解。

  [教师活动] 提问:在实验演示过程中,溶液的温度是不是改变?水的量是不是改变?这个实验说明了什么?

  [目的:为学生观察实验提供了肯定的方向,有益于学生剖析实验结果。]

  [教师活动]演示[实验7-2]:在各盛有10毫升水的试管中;分别缓慢加入氯化钠和*钾固体,边加入边振荡,直到试管里有剩余固体不再溶解为止。

  [学生活动]观察实验并回答以上提出的问题。

  [结论]

  饱和溶液:在肯定温度下,在适量的溶剂里,不可以再溶解某种溶质的溶液。

  不饱和溶液:在肯定温度下,在适量的溶剂里,能继续溶解某种溶质的溶液。

  [教师活动]提问:在提到饱和溶液和不饱和溶液时,为何必须要指明‘“肯定温度”和“适量溶剂”呢?

  [学生活动]学生动手做[实验7-3]。[实验7-4],并考虑以上问题。

  [目的:培养学生通过实验解决问题的能力。]

  [学生活动]剖析讨论并概括该实验。

  [教师活动]参与讨论并答疑,引导学生概括。

  [结论]

  (1)只有指明“肯定温度”和“适量溶剂”,“饱和”和“不饱和”才有意义。(2)

  (3)当温度确定、溶剂量确定时,某溶液的饱和状况表示溶质溶解的值。

  [目的:加深学生对定义的理解,为下一节溶解度定义的打造做好铺垫。]

  [教师活动]说明:给定条件,溶液可分为饱和溶液与不饱和溶液。在日常,为了粗略表示溶液里溶质含量的多少,溶液常常习惯被分为浓溶液和稀溶液。

  2.饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间的关系

  [教师活动]演示[实验7-5]:在各盛有10毫升水的试管中,分别加入2克食盐和0.1克熟石灰,振荡、并观察现象。

  [学生活动]观察实验及所列数据,试判断正误。

  [目的:培养学生区分不一样定义的比较能力和剖析思维能力。]

  (投影)提供数据:

  20℃时,在100克水中最多溶解不一样物质的水平:

  *铵:192克 碳酸钙:0.0013克 食盐:36克 氢氧化钙:0.17克

  判断:(1)在同一温度下,饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

  (2)饱和溶液是浓溶液。

  [教师活动]引导学生概括。

  [结论]饱和溶液、不饱和溶液与浓溶液、稀溶液之间没势必的联系,不过对于同一种溶质的溶液来讲,在肯定温度下,饱和溶液比不饱和溶液浓。

  [教师活动]教导阅读教程第134页:怎么样确定某溶液是饱和溶液?

  (四)概括、扩展

  (1)溶液:在肯定条件下可分为饱和溶液、不饱和溶液。

  不给定条件可分为浓溶液、稀溶液。

  (2)扩展训练:试判断:

  ①同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液浓。

  ②在肯定温度下,向*钾溶液中加入少量*钾,假如溶液水平不变,则该溶液是饱和溶液。

  ③同一种物质的饱和溶液肯定比不饱和溶液中的溶质多。

  ④肯定温度下,溶质的水平不改变,则没办法使不饱和溶液变成饱和溶液。

  ⑤肯定温度下的氯化钠饱和溶液,肯定不可以继续溶解*钾。

  ⑥两种不一样溶质的饱和溶液混合,依旧是饱和溶液。

教学目的

  常识目的

  使学生打造化学平衡的看法;理解化学平衡的特点;理解浓度、压强和温度等条件对化学平衡的影响;理解平衡移动的原理。

  能力目的

  培养学生对常识的理解能力,通过对变化规律本质的认识,培养学生剖析、推理、总结、概括的能力。

  情感目的

  培养学生实事求是的科学态度及从微观到宏观,从现象到本质的科学的研究办法。

  教学建议

  化学平衡教程剖析

  本节教程分为两部分。第一部分为化学平衡的打造,这是本章教学的重点。第二部分为化学平衡常数,在最新的高中化学教学大纲中,该部分没需要。

  化学平衡看法的打造是非常重要的,也具备肯定的困难程度。教程注意精心设置常识台阶,使用图画和联想等办法,帮学生打造化学平衡的看法。

  化学平衡教法建议

  教学中应注意精心设置常识台阶,充分使用教程的章图、本节内的图画等启发学生联想,借以打造化学平衡的看法。

  教学可采取以下步骤:

  1.以合成氨工业为例,引入新课,明确化学平衡研究的课题。

  复习提问,工业上合成氨的化学方程式

  明确合成氨的反应是一个可逆反应,并提问可逆反应的概念,强调“二同”——即正反应、逆反应在同一条件下,同时进行;强调可逆反应不可以进行到底,所以对任一可逆反应来讲,都有一个化学反应进行的程度问题。

由以上得出合成氨工业中要分析的两个问题,一是化学反应速率问题,即怎么样在单位时间里提升合成氨的产量;一是怎么样使



尽量多地转变为


,即可逆反应进行的程度与各种条件对反应进行程度的影响——化学平衡研究的问题。

  2.从具体的化学反应入手,层层引导,打造化学平衡的看法。

  如蔗糖饱和溶液中,蔗糖溶解的速率与结晶的速率相等时,处于溶解平衡状况。

  通过向学生提出问题:达到化学平衡状况时有什么特点?让学生讨论。最后得出:化学平衡状况是指在肯定条件下的可逆反应里,正反应和逆反应的速率相等,反应混合物中各组分的浓度维持不变的状况。并指出某一化学平衡状况是在肯定条件下打造的。

  3.为进一步深刻理解化学平衡的打造和特点,可以书中的史实为例引导学生讨论剖析。得出在肯定条件下当达到化学平衡状况时,增加高炉高度只是增加了CO和铁矿石的接触时间,并没改变化学平衡打造时的条件,所以平衡状况不变,即CO的浓度是相同的。关于CO浓度的变化是一个化学平衡移动的问题,将在下一节教学中主要讨论。从而使学生了解本节的讨论题的涵义。

  “影响化学平衡的条件”教程剖析

  本节教程在本章中起承上启下有哪些用途。在影响化学反应速率的条件和化学平衡等常识的基础上进行本节的教学,系统性较好,有益于启发学生考虑,便于学生同意。

  本节重点:浓度、压强和温度对化学平衡的影响。难题:平衡移动原理的应用。

  因浓度、温度等外面条件对化学反应速率的影响等内容,不只在常识上为本节的教学奠定了基础,而且其探讨问题的思路和办法,也可迁移用来教导学生进行本书的学习。所以本节教程在前言中就明确指出,当浓度、温度等外面条件改变时,化学平衡就会发生移动。同时指出,研究化学平衡的目的,并非为了维持平衡状况不变,而是为了使用外面条件的改变,使化学平衡向有利的方向移动,如向提升反应物实际转化的比例的方向移动,由此说明学习本节的实质意义。

  教程看重由实验引入教学,通过对实验现象的观察和剖析,引导学生得出增大反应物的浓度或减小生成物的浓度都可以使化学平衡向正反应方向移动的结论。反之,则化学平衡向逆反应方向移动。并在温度对化学平衡影响后通过对实验现象的剖析,总结出平衡移动原理。

  压强对化学平衡的影响,教程中使用对合成氨反应实验数据的剖析,引导学生得出压强对化学平衡移动的影响。

 
标签: 高二
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